Kadir An-Nur

KESETIMBANGAN KIMIA

Diajukan untuk Memenuhi Tugas Mandiri

Mata Kuliah : Kimia Dasar I

Dosen : Kartimi, M.Pd

Disusun oleh :

Nama : KADIR

NIM : 1410160059

Kelas : Biologi B/semester 1

Kelompok : 2

Asisten : WARNADI & AHMAD SOFYAN

LABORATORIUM BIOLOGI

JURUSAN BIOLOGI FAKULTAS TARBIYAH

INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI (IAIN) SYEKH NURJATI

CIREBON

2010

KESETIMBANGAN KIMIA

I. Tujuan

1. Memahami konsep kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhinya.

2. Menghitung harga konstanta kesetimbangan berdasarkan percobaan.

II. Dasar teori

Kesetimbangan kimia menjelaskan keadaan dimana laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar.sehingga konsentrasi reaktan dan produk tetep tidak berubah. Seiring berjalannya waktu, banyak reaksi kimia yang berjalan tidak sempurna. Artinya tidak semua zat pereaksi dapat menjadi produk. Pda temperature, tekanan, dan konsentrasi tertentu reaksi akan terhenti. Pada saat seperti itu reaksi dikatakan telah mencapai keadaan setimbang, agar dapat tercipta suatu reaksi setimbang maka diperlukan syarat-syarat, antara lain reaksinya bolak-balik (Reversible), sistemnya tertutup dan bersifat dinamis.

1. Reaksi bolak-balik (Reversible)

Reaksi bolak-balik (Reversible) artinya reaksi dapat berlangsung dua arah
Sebelum system mencapai kesetimbangan, jumlah zat yang bereaksi (reaktan) semakin lama semakin berkurang, sedangkan jumlah zat yang terbentuk (produk) semakin lama semakin bertambah.

2. System tertutup

System tertutup adalah suatu system reaksi dimana zat-zat yang bereaksi maupun zat-zat hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan system.

3. Bersifat Dinamis

Reaksi kesetimbangan bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus-menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi baliknya.

Kesetimbangan dapat dibedakan menjadi dua:

1. Kesetimbangan Homogen

Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan kimia dimana fasa zat reaktan dan zat produk berada dalam fasa yang fasa.

2. Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia dimana fasa zat reaktan dan zat produk tidak berada dalam fasa yang sama.

Reaksi kimia pada umumnya berada pada keadaan kesetimbangan. Reaksi pada keadaan setimbang dapat dikenal dari sifat makroskopik (seprti warna, konsentrasi, dll). Yang tidak berubah (pada suhu tetap) setelah di capai kondisi setimbang, tetapi gejala molekulnya terus berubah dalam dua arah secara sinambung. Sifat makroskopis yang paling mudah diamati, untuk menentukan sistem telah mencapai kondisi setimbang atau tidak, adalah perubahan warna larutan. Sebagai contoh jika kita melarutkan 12 dalam air maka mula-mula akan terbentuk larutan warna kuning yang semakin lama warna larutan menjadi semakin gelap dan akhirnya menjadi coklat tua. Warna larutan akan berubah warna lagi sementara proses molekulernya (melarutkan kristal I₂) tetap berlangsung tetapi diimbangi dengan terbentuknya Kristal I₂. Oleh karna itu setelah kesetimbangan tercapai jumlah Kristal I₂ dalam larutan selalu tepat.

Keadaan kesetimbangan ini dapat di pengaruhi oleh beberapa factor diantaranya perubahan suhu, perubahan tekanan dan perubahan konsentrasi. Dimana perubahan ini dapat mengakibatkan terjadinya pergeseran arah reaksi baik kearah pereaksi maupun reaksi.

Pada suatu system kesetimbangan kimia terdapat suatu hubungan yang sederhana antara konsentrasi hasil reaksi dan konsenntrasi pereaksi. Untuk reaksi umum : aA + bB → cC + dD

Maka pada suhu tetap berlaku : K [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

Dimana K adalah tetapan kesetimbangan.

III. Alat dan Bahan

III.1 Alat- alat

- gelas kimia 100 ml

- gelas ukur 25 ml

- pipet volume 10 ml

- tabung reaksi besar 4 buah

- pipet tetes
III.2 Bahan

- KSCN 0,002 M

- FeCl₃ 0,2 M

- KH₂PO₄0,2 M

IV. Prosedur Kerja

IV.1 Kesetimbangan besi (III) tiosianat

1. Memasukkan 10 ml KSCN 0,002 M ke dalam sebuah gelas kimia, lalu menambahkan dua tetes FeCl₃ 0,2 M, lalu diaduk.

2. Membagi larutan yang terbentuk ke dalam 4 tabung reaksi dengan volume yang sama:

Ø Tabung 1 sebagai pembanding

Ø Tabung 2 di tambahkan 10 tetes KSCN 0,002 M

Ø Tabung 3 di tambahkan 3 tetes FeCl₃ 0,2 M

Ø Tabung 4 di tambahkan 5 tetes KH₂PO4 0,2 M

3. Mengamati dan mencatat perubahan yang terjadi

IV.2 Penentuan harga tetapan kesetimbangan

1. Menyediakan 4 tabung reaksi yang bersih ( jenis dan ukuran yabung harus sama ) dan diberi nomer 1 sampai 4.

2. Memasukkan 5 ml KSCN ml 0,002 M kedalam masing-masing tabung

3. Menambahkan 5 ml FeCl₃0,2 M ke dalam tabung 1 dan di simpan sebagai standar.

4. Memasukkan 10 ml FeCl₃0,2 M dan menambahkan air suling 15 ml sampai volume 25 ml (menghitung konsentrasi Fe⁺³) kedalam gelas kimia 100 ml.

5. Mengambil 10 ml larutan FeCl₃ dari sisa percobaan langkah 4 dan menambahkan air suling 15 ml sampai volume 25 ml (menghitung konsentrasi Fe⁺³). Menggunakan Pipet 5 ml dan memasukkan ke dalam tabung 3. Sisa larutan akan digunakan untuk langkah berikutnya.

6. Melakukan pekerjaan yang sama (seperti langkah 5) untuk tabung reaksi 4.

7. Untuk menghitung konsentrasi ion FeSCN⁺², membandingkan warna larutan pada tabung ke-2 dengan tabung ke-1 (sebagai standar). Pengamatan dilakukan dengan cara melihat kedua warna larutan dari atas tabung reaksi (pengamatan tampak atas). Jika intensitas warna belum sama, mengeluarkan larutan dari tabung ke-1 setetes demi setetes (tampung dalam tabung reaksi yang lain untuk digunakan kembali) sampai kedua tabung menunjukan warna yang sama. Mengukur tinggi kedua larutan dengan mistar (dalam satuan cm).

8. Melakukan pekerjaan yang sama seperti langkah 7 untuk tabung 3 dan 4 dengan cara membandingkan dengan tabung 1 (standar).

V. Hasil dan Pembahasan

V.1 Hasil

1. Kesetimbangan Besi (III) Tiosianat

Sketsa langkah kerja	Pengamatan
Sketsa langkah kerja	Tabung ke	Warna Larutan
10 ml KSCN 0,002 M+2 tetes FeCl₃0,2 M 10 tetes KSCN 0,002 M 2 tetes FeCl₃ 0,2 M 5 tetes KH₂PO₄ 0,2 M	1	Tetap
	2	Coklat muda
	3	Coklat pekat
	4	Putih kekuningan

2, Penentuan Harga Tetapan Kesetimbangan

Sketsa Langkah Kerja

Pengamatan

20 ml KSCN

masing-masing

5 ml

1 2 3 4

disimpan

sebagai

pembanding

10 ml FeCl₃ 0,2 M

+15 ml air dimasukan 5 ml

kedalam tabung ke2

sisa

10 ml FeCl₃+15 ml air dimasukan 5 ml

kedalam tabung ke3

sisa

10 ml FeCl₃+15 ml air dimasukan 5 ml

kedalam tabung ke4

Terjadi perubahan/perbedaan warna pada setiap tabung. Tetapi, setekah dilakukan perbandingan warna dan volume tabung 1 dikurangi, maka warna ke4 larutan menjadi sama.

Tabung	[Fe⁺³]mula-mula	[SCN]mula-mula	D₁/d_x	[FeSCN⁺²] Stb	[SCN] Stb	[Fe⁺³] stb
1	0,2	0,002	6/6	0,101	-0,099	0,009
2	0,08	0.002	5/8	0,063	-0,061	0,017
3	0,032	0.002	6/7	0,0086	-0,007	0,023
4	0,0128	0,002	5/6,5	0,08	-0,078	-0,067
Tabung	A x B x C	(A x B) / C	A / (B x C)
1	-0,000089	-1,111	-0,0088
2	-0,000065	-0.226	-0,016
3	-0,00000175	-0,0026	-0,0187
4	0,00041	0,093	0,0653

Perhitungan :

1. → 10 ml FeCl₃ 0,2 M + 15 ml air

M₁V1 = M₂V₂

0,2 . 10 = M₂. 25

2 = M₂. 25

M₂=2 = 0,08

2. → 10 ml FeCl₃0,08 M + 15 ml air

M₁V₁=M₂V₂

0,08 . 10 = M_{2 .} 25

0,8 = M_{2 .} 25

M₂= 0,8 = 0,032

3. → 10 ml FeCl₃ 0,032 + 15 ml air

M₁V₁ = M₂V₂

0,032 . 10 = M₂ . 25

0,32 = M₂ . 25

M₂ = 0,32 = 0,0128

V.2 Pembahasan

Pada percobaan kali ini yakni akan membahas tentang kesetimbangan kimia, yaitu dengan percobaan pertama kesetimbangan besi (III) tiosianat, dengan melakukan empat percobaan tabung. Percobaan pada tabung pertama yang berisi sepuluh tetes dari 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M, menghasilkan warna larutan orange. Pada percobaan yang kedua yang berisi lima tetes dari 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M dan ditambah KSCN sebanyak sepuluh tetes pada tabung yang kedua dan menghasilkan warna larutan orange kecoklatan, pada pecobaan tabung yang ke tiga berisi lima tetes 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M, menghasilkan warna larutan orange bening, dan pada percobaan yang ke empat yang berisi lima tetes dari ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M, menghasilkan larutan warna kuning bening.

Pada percobaan menentukan harga tetapan kesetimbangan dengan memasukkan 20 ml KSCN dan dibagi kedalam empat tabung masing-masing 5 ml. pada tabung pertama hanya berisi 5 ml KSCN dan percobaan tabung pertama ini di jadikan sebagai pembanding, dan untuk isi tabung reaksi yang lainnya kita membuat lagi dengan menggunakan 10 ml FeCl₃ 0,2 M + 15 ml air pada tabung reaksi 100 ml, kemudian larutan tersebut di masukkan kedalam tabung reaksi ke dua sebanyak 5 ml. Lalu sisa dari larutan 10 ml FeCl₃ 0,2 M + 15 ml air itu di masukkan ke dalam tabung reaksi 100 ml yang ke dua sebanyak 10 ml dan di tambahkan air lagi sebanyak 15 ml, kemudian larutan tersebut di masukkan kedalam tabung reaksi ke tiga sebanyak 5 ml. Lalu sisa dari larutan tabung reaksi 100 ml yg ke dua di masukkan ke dalam tabung reaksi 100 ml yang ke tiga sebanyak 10 ml dan di tambahkan lagi air sebanyak 15 ml, kemudian larutan tersebut di masukkan kedalam tabung reaksi ke empat sebanyak 5 ml.

Pada percobaan menentukan harga tetepan kesetimbangan terjadi perubahan warna yang berbeda. Warna yang dilihat dari samping terlihat berbeda kepekatannya, sedangkan warna yang dilihat dari atas sama kepekatannya karena apabila dilihat dari atas terlihat trasparan dan jelas. Apabila warna ke empat tabung tersebut tidak sama, maka salah satu larutan dalam tabung yang tingkat kepekatannya lebih tinggi itu, dikurangi hingga warna kepekatannya sama.

Dalam percobaan-percobaan di atas, pada tabung pertama dari 10 ml FeCl₃ 0,2 M + 15 ml air menghasilkan 0,08 M. Pada tabung yang ke dua yang berisi 10 ml FeCl₃ 0,08 M + 15 ml air menghasilkan 0,032 M, dan pada tabung ke tiga dari 10 ml FeCl₃ 0,2 M + 15 ml air menghasilkan 0,0128 M.

VI. Kesimpulan

Dari pembahasan yang telah dijelaskan di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa apabila 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M dimasukan kedalam tabung percobaan pertama menghasilkan warna tetap, 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M dan ditambahkan lagi 10 tetes KSCN 0,002 M dimasukan kedalam tabung percobaan ke dua menghasilkan warna coklat muda, 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M dan ditambahkan lagi 2 tetes FeCl₃ 0,2 M dimasukan kedalam tabung percobaan ke tiga menghasilkan warna coklat pekat, 10 ml KSCN 0,002 M + 2 tetes FeCl₃ 0,2 M dan ditambahkan 5 tetes KH₂PO₄ 0,2 M dimasukan kedalam tabung ke empat menghasilkan warna putih kekuningan.

Dan dalam menetukan harga tetapan kesetimbangan menyimpulkan bahwa terjadi perbedaan warna pada setiap tabung. Tetapi, setelah dilakukan perbandingan warna dan mengurangi volume tabung pertama, maka warna ke empat tabung tersebut menjadi sama.

Daftar Pustaka

- Sutresna, Nana. 2007. Cerdas Belajar Kimia. Bandung: Grafindo

- Kartimi. 2010. Kimia dasar 1. Cirebon: Pusat Laboratorium

- Seminar. 1992. Kimia Dasar Edisi Ke 4 Jilid. Jakatta. Erlangga

Rabu, 18 September 2013

Tidak ada komentar:

Posting Komentar