Kadir An-Nur

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR

Mengamati factor-factor

yang mempengaruhi laju reaksi

Diajukan untuk Memenuhi Tugas Mandiri

Mata Kuliah : Kimia Dasar I

Dosen : Kartimi, M.Pd

                                                                 

                                                               Disusun oleh :

                                             Nama          : Kadir

                                             NIM              : 1410160059

                                             Kelas           : Biologi B/semester 1

                                             Kelompok   : 2

                        Asisten       : WARNADI & AHMAD SOFYAN

LABORATORIUM BIOLOGI

JURUSAN BIOLOGI FAKULTAS TARBIYAH

INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI (IAIN) SYEKH NURJATI

CIREBON

2010

I.              Tujuan

Mengamati factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

II.            Dasar teori

Tidak semua reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama. Karena reaksi yang sama dapat berlangsung dengan kelajuan yang berbeda, bergantung pada keadaan zat pereaksi. Misalnya, pada proses pembakaran kayu yang terbentuk serpihan lebih cepat terbakar dari pada kayu balok. Selain bergantung pada jenis zat yang bereaksi, laju reaksi dipengaruhi oleh berbagai factor yaitu:

1.    Konsentrasi

Secara umum konsentrasi pereaksi akan memengaruhi laju reaksi. Konsentrasi zat berkaitan dengan jumlah partikel zat terlarut. Makin besar konsentrasi zat, maka jumlah partikel zat terlarut akan makin banyak dan jarak antar partikel makin dekat, sehingga kemungkinan tumbukan makin sering terjadi dan reaksi berlangsung lebih cepat. Dengan demikian makin besar konsentrasi zat, makin cepat terjadinya reaksi.

2.    Suhu/temperatur

Pada umunya jika suhu dinaikkan, laju reaksi bertambah cepat. Hal ini di sebabkan makin tinggi suhunya kecepatan gerak partikel-partikel pereaksi dan energi kinetic partikel ikut meningkat, sehingga makin banyak partikel yang memiliki energy kinetic di atas energi pengaktifan (Ea)

3.    Luas permukaan zat

Untuk reaksi yang melibatkan zat padat, luas permukaan sentuh dapat mempengaruhi laju reaksi. Zat padat yang berbentuk serbuk akan mempunyai permukaan yang lebih luas bila di bandingkan dengan zat padat yang berbentuk kepingan/butiran atau bongkahan, sehingga bidang sentuhnya lebih banyakuntuk bertumbukkan dengan zat lain. Akibatnya zat yang berbentuk serbuk, reaksinya lebih cepat dari pada zat yang berbentuk kepingan/butiran atau bongkahan.

4.    Katalisator

Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi, tanpa dirinya mengalami perubahan kimia secara tetap. Katalisator juga dapat didefinisikan sebagai zat yang dapat memengaruhi laju reaksi dan dapat diperoleh kembali pada akhir reaksi.

Katalisator dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energy aktivasi, sehingga kompleks teraktivasi lebih cepat terbentuk dan laju reaksi menjadi lebih cepat.

III.           Alat dan Bahan

III.1 Alat

-       Kaca arloji

-       Tabung reaksi

-       Rak tabung reaksi

-       Spatula

-       Gelas kimia

-       Neraca

-       Thermometer

-       Stop watch

-       Pipet tetes

-       Kaki tiga

-       Kasa

-       Pembakar spirtus

III.2 Bahan

-       HCl

-       Mg 2 cm

-       Air

-       Gula halus

-       Gula pasir

-       Gula batu

-       H₂O₂

-       NaCl

-       FeCl₃

IV.          Prosedur kerja

IV.1 Pengaruh konsentrasi

1.    Menyiapkan 3 tabung reaksi

2.    Memasukkan HCl 0,3 M ke dalam tabung reaksi yang pertama

3.    Memasukkan HCl 0,2 M ke dalam tabung reaksi yang ke dua

4.    Memasukkan HCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang ke tiga

5.    Memasukkan Mg 2 cm ke masing-masing tabung

6.    Mengaduk larutan tersebut dengan menggunakan spatula

7.    Menghitung terjadinya reaksi dan mengamatinya

IV.2 Pengaruh luas permukaan

1.    Menyiapkan 3 gelas kimia

2.    Memasukkan air sebanyak 50 ml pada masing-masing gelas kimia

3.    Memasukkan gula halus pada gelas kimia yang pertama

4.    Memasukkan gula pasir pada gelas kimia yang kedua

5.    Memasukkan gula batu pada gelas kimia yang ketiga

6.    Setelah itu, mengaduk masing-masing larutan tersebut

7.    Menghitung seberapa lama gula itu larut dan mengamatinya

IV.3 Pengaruh temperature

1.    Menyiapkan 2 gelas kimia

2.    Memasukkan air dingin sebanyak 50 ml dan 2 gr gula batu

3.    Memasukkan air panas 55⁰C sebanyak 50 ml dan 2 gr gula batu

4.    Menghitung seberapa lama gula batu itu larut dan mengamatinya

IV.4 Pengaruh katalis

1.    Menyiapkan 3 gelas kimia

2.    Memasukkan H₂O₂ sebanyak 20 ml pada masing-masing gelas kimia

3.    Memasukkan 20 tetes NaCl pada gelas kimia kedua

4.    Memasukkan 20 tetes FeCl₃ pada gelas kimia ketiga

5.    Menghitung waktu dan mengamati warnanya

V.           Hasil

V.1 Hasil pengaruh konsentrasi

Larutan	Waktu
HCl 0,1	15 menit
HCl 0,2	5 menit
HCl 0,3	3 menit

                        V.2 Hasil pengaruh luas permukaan

Larutan	Waktu	Warna
Air + gula halus	25 detik	Keruh
Air + gula pasir	48 detik	Bening
Air + gula batu	2 menit + 5 detik	Agak keruh

V.3 Hasil pengaruh temperature

Larutan	Waktu
Air dingin + gula batu	2 menit + 10 detik
Air panas + gula batu	1 menit + 30 detik

V.4 Hasil pengaruh katalisator

Larutan	Perubahan
H2O2 20 ml	Tidak terjadi perubahan,tetep bening
H2O2 20 ml + 20 tetes NaCl	Tidak ada gelembung dan warna putih tapi tidak sejernih pada gelas kimia pertama
H2O2 20 ml + 20 tetes FeCl3	Setelah dicampurkan dengan FeCl3 warnanya menjadi hitam. Setelah 3.30 menit terdapat gelembung-gelembung. Setelah dihitung lamanya waktu reaksinya selama 3,36 menit, maka warnanya berubah yang tadinya hitam menjadi bening keemasan

VI.          Pembahasan dan kesimpulan

VI.1 Pembahasan

Pada percobaan kali ini membahas tentang factor-factor yang mempengaruhi laju reaksi. Factor-factor yang mempengaruhi laju reaksi diantaranya :

-       Pengaruh konsentrasi

-       Pengaruh luas permukaan

-       Pengaruh termometer

-       Pengaruh  katalisator

Pertama, kami melakukan pencobaan untuk membuktikan adanya pengaruh konsentrasi dengan menggunakan tiga tabung reaksi, spatula, HCl 0.3 M, HCl 0,2 M, HCl 0,1 M dan Mg 2 cm. Kami memasukkan HCl 0.3 M pada tabung reaksi pertama, HCl 0,2 M pada tabung reaksi kedua, dan HCl 0,1 M pada tabung reaksi ketiga. Setelah itu, kami memasukkan Mg 2 cm ke dalam masing-masing tabung reaksi dan mengaduknya. Kemudian kami menghitung kecepatan laju reaksi dan mengamatinya. Setelah di lakukan percobaan tersebut larutan yang memiliki laju reaksi yang paling cepat yaitu HCl yang berkonsentrasi 0,3 M, dengan waktu 3 menit. Dalam percobaan ini hal itu terjadi karena adanya pengaruh konsentrasi dan telah membuktikan “Semakin besar suatu konsentrasi, maka laju reaksi yang di hasilkan semakin cepat”.

kedua, membuktikan adanya pengaruh luas parmukaan dengan menggunakan  tiga gelas kimia, spatula, air, gula halus, gula pasir, gula batu. Pertama, memasukkan air sebanyak 50 ml pada setiap masing-masing gelas kimia. Setelah itu memasukkan gula halus sebanyak 2 gr pada gelas kimia pertama, memasukkan gula pasir sebanyak 2 gr pada gelas kimia kedua, dan memasukkan gula batu sebanyak 2 gr pada gelas kimia ketiga. Lalu di aduk dan menghitung waktu kecepatan larutan tersebut larut, serta mengamatinya. Setelah di lakukan percobaan tersebut, larutan pada gelas kimia pertama yang paling cepat larut dengan menggunakkan air dan gula halus (waktu 25 detik). Hal ini terjadi karena adanya pengaruh luas permukaan, pada larutan gelas kimia pertama memiliki partikel yang kecil dan luas permukaan yang luas. Maka terjadi tumbukan antar partikel yang tidak terarah/tidak teratur, sehingga laju reaksi yang di hasilkan itu cepat.

Ketiga, kami melakukan percobaan untuk membuktikan adanya pengaruh suhu/termometer dengan menggunakkan dua gelas kmia, spatula, air, dan gula batu. Pertama, kami memasukkan 50 ml air dingin pada gelas kimia pertama dan air panas 55^oC pada gelas kimia kedua. Lalu memasukkan gula batu sebanyak 2 gr pada masing-masing gelas kimia tersebut. Kemudian di aduk dan menghitung waktu kecepatan larutan itu larut, serta mengamatinya. Setelah di lakukan percobaan tersebut, larutan pada gelas kimia kedua yang paling cepat dengan menggunakan air panas 55⁰C (waktu 1 menit 30 detik). Hal ini terjadi karena adanya pengaruh suhu/termometer, semakin tinggi suhu pada suatu larutan akan mengakibatkan laju reaksi yang di hasilkan semakin cepat.   

Dan pada percobaan keempat untuk membuktikan adanya pengaruh katalisator dengan menggunakkan tiga gelas kimia, spatula, H₂O₂, NaCl, dan FeCl_3. pertama, kami memasukkan H₂O₂ pada masing-masing gelas kimia tersebut. Setelah itu kami memasukkan NaCl pada gelas kimia kedua dan FeCl₃ pada gelas kimia ketiga. Lalu mengaduk masing-masing larutan itu dan menhitung waktu laju reaksinya, serta mengamatinya. Setelah dilakukan percobaan, pada gelas kimia pertama tidak mengalami perubahan dan warnanya tetap bening. Pada gelas kimia kedua warnanya putih, tapi tidak sejernih larutan pada gelas kimia pertama dan pada gelas kimia ketiga setelah dicampurkan dengan FeCl₃ warnanya hitam, setelah 3 menit + 30 detik terdapat gelembung-gelembung, hal tersebut membuktikan bahwa katalisator dapat mempercepat laju reaksi dan yang bertindak sebagai katalisator yaitu FeCl₃, setelah di hitung lamanya waktu reaksinya selama 3 menit + 36 detik maka warnanya berubah yang tadinya hitam menjadi bening keemasan.

VI.2 Kesimpulan

 Dari pembahasan di atas, kami dapat menarik kesimpulan :

1.    Semakin besar suatu konsentrasi, maka laju reaksi yang di hasilkan semakin cepat

2.    Semakin kecil partikel dengan luas permukaan yang luas, maka semakin cepat pula laju reaksinya

3.    Semakin tinggi suhu pada suatu larutan akan mengakibatkan laju reaksi yang di hasilkan semakin cepat

4.    Larutan FeCl₃ sebagai katalisator yang dapat mempercepat laju reaksi

Daftar pustaka